Question

【题目】一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是（　　）

A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3

B.样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C.样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D.所加的稀硫酸溶质的质量分数不大于9.8%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，故一定不会含有氯化钙；根据化学方程式10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量为4.4g

现在生成二氧化碳的质量大于4.6g大于4.4g，故一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有；恰好生成4.4g二氧化碳时消耗硫酸的质量为9.8g，由于生成二氧化碳的质量大于4.4g，消耗的硫酸质量应大于9.8g，故硫酸的质量分数一定大于9.8%，

A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3，故A正确；

B、样品中不一定含有KNO3，一定含有NaHCO3，故B错误；

C、样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3，故C正确；

D、所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%，故D错误；

故选AC。