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    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，因此正确认识金属材料具有重要意义。

    （1）截止目前为止，人们使用最多的金属材料是           。

    （2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

                                                          

    根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是                      ；

    根据实验②的现象应得出的结论是                                         。

    （3）氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此化学上把氧化铝称为两性氧化物。

    请结合上面信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

                                                            。

       (4) 在今年开展的“我与化学”活动中，有同学采用将铁粉在空气中洒向火盆里，结果发现也有火星四射的现象产生。因此论证了铁在空气中不能燃烧的结论是不够准确的。假设铁粉在空气中燃烧的产物和铁在纯氧气中燃烧的产物相同，请写出该反应的化学方程式：                                 ，从铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中却可以燃烧的事实中，你能得出的一个结论是                       。

    【解析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

    氧化铝不但能与盐酸反应生成盐和水，而且能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

    注意化学方程式的书写

    【答案】（1）钢铁（1分。答“铁”、“钢”或“铁合金”均不扣分，但如果答其他则不能得分）

       （2）①镁与盐酸反应比铁剧烈，或镁比铁反应快。  （1分，意思对即可得分）

            ②铜的金属活动性比汞强，或铜比汞活泼。  （1分，意思对即可得分）

    点燃
     
       （3）Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O   （2分，未配平只给1分）

       （4）3Fe  + 2O2        Fe3O4    （2分，未配平或漏条件只给1分）

            可燃物的表面积对能否燃烧有很大影响，或表面积越大越容易燃烧，或课本中的结

    论也不一定是绝对正确的，，，，，等等。（1分，符合题意的有道理结论都可给分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）金属通常有一些共同的物理性质，从如图可知的金属物理性质有
    导热性、导电性、延展性
    ．

    （2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
    氧气和水
    共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
    洗净、干燥
    （要求两种方法）．
    （3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为
    6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
    A
    （填写序号）．
    A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
    C．滤液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定没有CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
    延展
    延展
    性；
    （2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
    使钢铁与水和氧气隔绝
    使钢铁与水和氧气隔绝
    ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
    Ag
    Ag
    （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
    Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    ，反应后所得溶液质量
    ＜
    ＜
    反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?海珠区模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是
    A
    A
    ．
    A．黄铜属于纯净物         B．黄铜属于金属材料
    C．黄铜的硬度比铜大       D．黄铜的抗腐蚀性能更好
    （2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）在 CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．纯净物     B．金属材料     C．有机合成材料    D．混合物
    （2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为
    Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
    Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓
    ；钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨，写出该反应的化学方程式
    3H2+WO3
     高温 
    .
     
    3H2O+W
    3H2+WO3
     高温 
    .
     
    3H2O+W
    ．
    （3）小芳欲制作一个北京园博会吉祥物的徽章（如图所示），她设计了如下步骤：选择一块模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）．在石蜡上面刻出吉祥物的图象，清除图象轮廓、头发及衣服部分的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的吉祥物图象．你认为她选择的模板和溶液A可能分别是
    铁、硫酸铜溶液
    铁、硫酸铜溶液
    ，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?安庆二模）铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像，是由铜合金制作而成的，其表面常会出现绿色物质--铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请你根据铜绿的组成判断，铜变成铜绿时，空气中的O2、
    H2O
    H2O
    、
    CO2
    CO2
    、（填化学式）参加了反应．
    （2）建造安庆长江大桥，使用了大量的钢材，钢属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．为了防止铜铁锈蚀，常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
    使金属制品与空气和水隔绝
    使金属制品与空气和水隔绝
    ．
    （3）为比较铁和铜的金属活动性强弱，可采用的方法是
    将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）
    将铁片插入硫酸铜溶液，若有红色固体出现，则铁比铜强（其他合理答案均可）
    ．

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