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    【题目】现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来。如果已有一盒火柴，还需要 ( )

    A. 稀盐酸

    B. 一面用澄清石灰水润湿的烧杯

    C. 蒸馏水

    D. 干燥的小烧杯和尖嘴玻璃管

    【答案】B

    【解析】氧气能使木炭燃烧更剧烈，空气能使木条继续燃烧，二氧化碳能使木条熄灭，火柴能鉴别出氧气、空气和二氧化碳，用澄清石灰水检验氢气和甲烷燃烧产物中是否有二氧化碳，从而鉴别出氢气和甲烷。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
    A.
    用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
    B.
    加热一定量的高锰酸钾固体
    C.
    加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
    D.
    硫粉在足量的氧气中充分燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图：2008年7月4日，我校边团结校长作为西安段118号火炬手传递了奥运圣火．火炬中的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）

    A.丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
    B.丁烷由碳、氢两种元素组成
    C.丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
    D.丁烷分子由碳原子和氢原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
    （1）小红的实验方案为：

    3g氧化铜

    3g氧化铁

    3g二氧化锰

    3g氧化铝

    10%过氧化氢溶液10mL

    2.8

    3.4

    1.5

    5.7

    她要探究的问题是 ， 通过实验，她得出结论是 ．
    （2）小明的实验报告如图所示

    30% H2O2 10mL

    15% H2O2 10mL

    5% H2O2 10mL

    加入agMnO2

    0.2

    0.8

    2.0

    小明通过分析数据，得出的结论是 ．
    （3）小刚的探究过程如下：
    ①【问题】MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    ②【猜想】MgO能作过氧化氢分解的催化剂．
    ③【实验验证】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

    A

    木条不复燃

    常温下过氧化氢溶液不分解

    实验二

    在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中

    木条复燃

    B

    ④【结论】MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂．实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是 ．
    参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
    通电后电极上出现 ， 并汇集到试管上端．负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ， 经检验，负极产生的气体是（填化学式），正极产生的气体是（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 是一种最常用的溶剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
    ①经测定，溶液的pH=1；
    ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
    ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
    分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
    A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
    B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、OH﹣和SO
    C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+
    D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）

    A

    B

    C

    D

    常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中

    敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸

    加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）

    少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成． Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

    （1）操作③的名称是 ．
    （2）上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．
    （3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断．
    A.盐酸和氯化钡的混合液
    B.硝酸和硝酸银的混合液
    C.碳酸钠溶液
    D.稀盐酸
    （4）实验室可用复盐 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是 ， 水浴加热的优点是 ．
    （5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成 【查阅资料】
    ①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
    【实验设计】（图3）

    C 中的物质是（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中 ， 则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是 ．
    （6）【数据分析】 取碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
    （7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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