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    将氯化钠和硫酸钠的混合物7.99g溶于22g水中，再向其中加入31.2g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤．求所得滤液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
    分析：向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
    综上所述，原混合物中的硫酸钠的质量，根据反应的化学方程式，可由生成氯化钡的质量而求得；所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
    解答：解：设混合物中Na2SO4的质量为x，生成NaCl的质量为y．BaCl2的质量=31.2g×20%=6.24g
     Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
      142   208    117   233
       x   6.24g    y     z
    142
    x
    =
    208
    6.24g
    =
    117
    y
    =
    233
    z

    x=4.26g    y=3.51g   z=6.99g
    滤液中溶质NaCl的质量=7.99g-4.26g+3.51g=7.24g
    滤液的质量=7.99g+22g+31.2g-6.99g=54.2g
    滤液中NaCl的质量分数=
    7.24g
    54.2g
    ×100%=13.4%
    答：所得滤液中溶质的质量分数为13.4%．
    点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    31、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由
    不能，会引入硝酸钠等新的杂质
    ．
    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
    将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO42-已除尽
    ．
    （3）操作③的目的是
    除去过量的BaCl2
    ；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是
    若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤
    ．
    （4）此设计方案是否严密，说明理由
    不严密，没有除去过量的Na2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天河区一模）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）操作①的目的是
    除去碳酸氢铵
    除去碳酸氢铵
    ．操作②能否用硝酸钡溶液？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    （2）进行操作②后，如何判断S
    O
    2-
    4
    已除尽，方法是
    静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则S
    O
    2-
    4
    已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）
    静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则S
    O
    2-
    4
    已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）
    ．
    （3）写出操作③有关的化学反应方程式
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ．操作④的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）此设计方案是否严密，说明理由
    不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去
    不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去
    ．
    （5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：
    【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
    【设计并进行实验】
    小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（氯化钡+硫酸钠→硫酸钡+氯化钠）
    小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）
    【实验 结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等
    小李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等
    （1）你认为
     
    的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是
     
    ．
    （2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
     
    ．
    （3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
     
    和
     
    （填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_______________________________________。

    （2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________

    ____________________________________________________________________________。

    （3）操作③的目的是_________________________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____________________________________________________________________。

    （4）此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如下：

     


    试回答下列问题：

    （1）操作①的目的是                        。操作②能否用硝酸钡溶液？        （填“能”或“否”）。

    （2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是                                  。

    （3）写出操作③有关的化学反应方程式                                             。操作④的名称是          。

    （4）此设计方案是否严密，说明理由                                               。

    （5）原固体样品中含NaCl m1 g ，最后得到的NaCl固体m2 g ，则m1     m2（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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