【题目】物质是中学化学研究的重要内容
(1)碳元素形成物质的种类是最多的。
①下列含碳元素的物质中,属于氧化物的是__(填字母序号)。
A.苏打(Na2CO3) B.乙醇 (C2H5OH) C.一氧化碳CO
②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中,其中碳、氢元素的原子个数比__________。
③人体产生了较多乳酸(C3H6O3),感觉肌肉酸胀.与氧气反应后,酸胀逐渐消失.反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3X;则X的化学式______
(2).水是生命活动不可缺少的物质。(如图)根据所给信息,请回答下列问题:
①实验中,负极产生的气体是_____。
②当通电时,水分子分裂成氢原子和_____,两种原子又重新组合成新的分子。
③硬水会给生产、生活带来很多麻烦,生活中可用_____区分硬水和软水。
④自来水厂净化水的主要步骤如图2所示,有关说法错误的是_____。
A.步骤①②可除去难溶性杂质 B.X试剂常用的是明矾
C.步骤④为加入药品消毒 D.净化后的水仍然是混合物.
【答案】 C 1:2 H2O 氢气 氧原子 肥皂水 B
【解析】(1) ①根据氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物解答;②根据化学式的意义分析解答;③根据反应原理解答;(2) ①根据电解水实验结论分析解答;②根据化学变化的实质分析解答;③根据用肥皂水区分硬水和软水解答;④根据活性炭有吸附作用分析解答。(1) ①氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,由此可知,属于氧化物的是一氧化碳,故选C;②果糖(C6H12O6)大量存在于水果中,其中碳、氢元素的原子个数比6:12=1:2,③乳酸和氧气反应生成二氧化碳和水,写出反应物、生成物的化学式,然后以乳酸为起点,利用最小公倍数法配平,方程式是C3H6O3+3O2═3CO2+3H20,故x为H2O;(2) ①由电解水实验结论“负氢正氧,氧一氢二”可知,实验中,负极产生的气体是氢气;②当通电时,水分子分裂成氢原子和氧原子,两种原子又重新组合成新的分子;③生活中可用肥皂水区分硬水和软水;④A、步骤①是沉降,步骤②是过滤,可除去难溶性杂质,正确;B、活性炭有吸附性,故X试剂常用的是活性炭,错误;C、步骤④为加入药品消毒,正确;D、净化后的水含有一些可溶性杂质,仍然是混合物,正确。故选B。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示(不含结晶水),请回答:
①0℃时,甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。
②t2℃时,将30克甲固体加入到50克水中,充分搅拌后的所得溶液是_______(填“饱和”“不饱和”),所得溶液的质量分数为___________________(列式即可)。
③若甲中含有少量乙,应用____________法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后,溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点,可采取的措施是___________________。
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【题目】以下是两个常见的工业流程,
流程一:从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,生产流程如下:
(1)加入过量的A物质,该A物质为______。操作a的名称是 _______,操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________,操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ,B的溶液中溶质的化学式 _______
流程二:如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略),请回答下列问题:
(1)CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
(2)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是______________。
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【题目】A、B……H 八种物质,有下图所示关系:其中A是一种紫黑色的固体,B是氧化物,G是一种黑色固体单质,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断:
(1)写出物质的名称:A:_____;E: :_____。
(2)写出反应③的化学方程式:___________。
(3)实验室常用:_______(填物质名称)检验H气体的存在,该反应的化学方程式为:_______________
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【题目】人类生活、生产活动中处处离不开化学。
(一)水是一种重要的资源,生命的孕育和维系需要水。
(1)电解水实验揭示了水的组成,图1实验中得到氧气的试管是__填“C”或“D”)。
(2)图2为简易净水器,活性炭的作用是____。可用____来检验净化后的水是否是硬水,长期饮用硬水对健康不利,要降低水的硬度,可采取的方法____
(3)图3广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量氢氧化钠固体,可观察到现象是____。
(4)为了研究物质的溶解现象,设计如图4所示的实验。设计实验②、③的目的是____。
(二)金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答:
(1)图5铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,说明铜片比黄铜片的硬度____(填“大”或“小”)。
(2)图6利用铜的____性进行实验。煤粉和木屑最先燃烧的是____,燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是____ 。
(3)铝比铁活泼,但铝耐腐蚀,原因是____。
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【题目】据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是( )
A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H2C2O
D.可用于减少温室气体的排放
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【题目】用化学用语填空。
(1)汞元素________。 (2)2个氧分子________。 (3)铁离子________。(4)3个铵根离子________。 (5)氧化铝________。
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【题目】(1)现有六个常见化学名词:乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污_______________;
②将硬水直接转变成纯水_____________________;
③海水晒盐的原理是______________________。
(2)用化学符号表示下列微粒:
①氮分子_____________________ ②两个亚铁离子______________ 。
(3)碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示。
①物质X的化学式为___________________________;
②从图中任选一种物质,它的一种用途______________________________;
③写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_____________________。
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【题目】现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图。请计算:(方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑,写出计算过程,结果精确到0.1%)
(1) 12g食用碱样品中碳酸钠的质量是多少?
(2)所加盐酸的溶质的质量分数是多少?
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