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    同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）实验甲中可观察到的现象是
     
    ；
    氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，实验乙中滴加酚酞有
     
    作用．
    实验丙中发生反应的化学方程式为
     

    （2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，则：
    【提出问题】废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
     
    （写物质名称）．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．
    你认为还可能是
     
    ．（写一种猜想）
    【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量
     
    溶液，静置．    		①有白色沉淀，溶液呈红色．猜想
     
    正确．
    ②
     
    ．    		 猜想一正确．
    ③
     
    ．    		猜想
     
    正确．
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
     
    ．
    考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的碱 碱的通性
    分析：（1）由于碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；根据氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸会发生中和反应进行分析；二氧化碳和氢氧化碳反应生成碳酸钠和水；
    （2）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等；
    【实验设计】根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
    【反思拓展】根据反应进行的程度进行分析．
    解答：解：（1）由于碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；二氧化碳和氢氧化碳反应生成碳酸钠和水；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的实验现象，加入无色酚酞可以根据颜色的变化来指示酸碱溶液是否完全反应，甲、乙、丙中发生的化学方程式分别为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    故答案为：生成白色沉淀；指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （2）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
    ②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；
    【实验设计】根据碳酸根的检验方法，可以加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果有白色沉淀，溶液呈红色．则碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；如果有白色沉淀，溶液红色消失，则碱性的物质是碳酸钠；没有白色沉淀，溶液呈红色，则碱性的物质是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．
    故答案为：氯化钠；氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量
    氯化钙溶液，静置．    		①有白色沉淀，溶液呈红色．猜想 三正确．
    ②有白色沉淀，溶液红色消失 猜想一正确．
    ③没有白色沉淀，溶液呈红色．猜想二正确．
    反应物是否有剩余．
    点评：通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．
    练习册系列答案
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    下列有关环境的说法不正确的是（　　）
    A、随意丢弃的废旧电池，会造成环境污染
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    D、煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因

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    下列物质的用途与物质化学性质无关的是（　　）
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    C、稀有气体用作金属焊接保护气
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    已知：Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（　　）
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    C、②③D、以上答案都不对

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    下列4个图象能正确反映对应变化关系是（　　）
    ABCD
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    A、AB、BC、CD、D

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    下列有关水的说法正确的是（　　）
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    B、用酚酞试液区分中性水和碱性水
    C、海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
    D、无色的水在常温下呈液态是水的物理变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
    实验一：配制l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
    （1）所需的水质量为
     
    g；
    （2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行
     
    操作，此时电子天平显示数据为
     
    ．再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出
     
    g数据为止．量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择量筒的规格是
     
    （填“l0”“l00”或“250”）mL．
    实验二：水的电解实验
    用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
    （3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的
     
    （填“正”或“负”）极，用
     
    验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：
     
    ；
    （4）说明水是一种化合物的实验事实：
     
    ；
    （5）电解后溶液的溶质质量分数
     
    （填“＜”“=”或“＞”）10%．在电解后溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈
     
    色．

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