【题目】随着我国的发展,金属在生活生产中应用越来越广泛,请回答以下问题:
(1)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据下图的信息分析,其原因是_____________。
铜 | 铝 | |
密度(g/cm3) | 8.92 | 2.70 |
地壳中量(质量分数/%) | 0.007 | 7.73 |
导电性(以银的导电性100作为标准) | 铜 铝 (优)99 61(良) |
(2)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有_______(填字母序号)。
A金属原料的成本
B生成过程中的能耗和污染
C金属的回收利用
(3)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。2019年1月,嫦娥四号和玉兔二号互拍成像,实现了探月工程五战五捷。
①航天器的天线用钛合金制成,钛合金与金属钛相比,____________的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得,该反应的化学方程式为______________。
②航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为____________能的装置,大自然利用太阳能最成功的范例是__________(填字母序号)。
A火山爆发 B温室效应 C光合作用
【答案】铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高 ABC 钛合金 电 C
【解析】
(1)从图中信息可得,铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高,所以家用电线常用铜制,在高压远距离输电中,常用铝代替铜;
故填:铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高。
(2)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源,推广应用于汽车产业,需综合考虑的因素有①金属原料的成本;②生成过程中的能耗和污染;③金属的回收利用等元素;
故选:ABC。
(3)①合金与纯金属相比,合金具有的优点是:硬度大、抗腐蚀性能好;四氯化钛(TiCl4)与金属镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁,化学方程式是;
故填:钛合金;。
②太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,大自然利用太阳能最成功的范例是光合作用;
故填:电;C。
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【题目】结合下列实验装置图,回答相关问题。
(1)写出图中Y仪器的名称_____。
(2)实验室利用装置A制取氧气,酒精灯应加热Y形管内_____(填“a或b”)处的高锰酸钾,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用B装置制取CO2时,可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制_____的目的,实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_____。用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数,测得结果如下图所示,据此你认为_____(填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳,给出理由_____。
(4)若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气,则锌粒应放在_____(填“隔板之上”或“试管底部”),收集装置不能选择D、E、F中的_____。
(5)G装置是一个多功能瓶,请你说出一个G装置的用途:_____。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思雄方式。
(1)已知氨气(NH3)在纯氧中燃烧生成氮气和水,如图所示是该反应的微观示意图,其中乙、丙中缺少某些粒子。
①要把乙、丙中缺少的粒子补齐,下列选项中合适的是________(选填序号)。
②写出一条以氨气作为燃料的优点__________。
(2)某元素的原子结构示意图如图所示。y=________,该原子在化学反应中容易______电子(选填“得到”或“失去”。下列化学式中能表示其氧化物的是________(选填序号)。
A.H2O B.Na2O C.CO2 D.MgO
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【题目】如下图所示为用白磷燃烧探究质量守恒定律的实验。小红同学用红热的细玻璃管引燃白磷,观察到A、C中气球的大小不同;将C重新放到天平上称量,仍然平衡。请回答下列问题:
(1)实验中气球的作用,除了密闭装置之外,还可以防止_____。
(2)实验时若取用白磷的量不足,对实验的结果_____(选填“有”或“没有”)影响。
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【题目】“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示:
相比直接燃烧甲烷,对该技术的评价错误的是( )
A. 能量损耗少、利用率高
B. 较安全,减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷,参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
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【题目】某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
第一站:初识金属镁。
(1)金属镁的物理性质:_____________(写一条)。
(2)金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为_______________。
第二站:再遇金属镁。
探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是_____________。
(2)如图1将稀盐酸逐滴滴入。放有镁条的试管中,反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为____________。
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________。
第三站:再探金属镁
(提出问题)金属镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?
(相关信息)①氢氧化镁在热水中能部分溶解,其溶液显碱性,在常温下不溶于水:
②无色酚酞遇碱性溶液变红。
(实验探究)填写下表:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_______________ | 气体被点燃,发出淡蓝色火焰 | 镁能与热水反应生成氢气 |
______________ | ___________ | 镁能与热水反应生成氢化镁 |
根据以上实验,写出该反应的化学方程式___________。
第四站:实验总结应用。
总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有____________(要写全)。金属镁有广泛用途,请举一例_________。
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【题目】(1)用化学用语填空:
①氦气______________;
②)4个氮分子________________;
③3个硫酸根离子_________________;
④标出过氧化氢中氧元素的化合价__________________;
(2)请写出3Ca2+中数字的含义: .
①“3”表示______________;
②“2”表示______________;
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【题目】氢能源动力汽车已在我区启用[如图(一)],请回答以下问题。
(1)用氢气作燃料的优点是_____ (写2点),氢气燃烧的反应方程式是_____。
(2)利用反应 可除去氢燃料中混有的少量CO,使用某高效催化剂可大幅度降低该反应温度,微观过程如图(二)所示。请在图中最右方框处画出相应的分子微观图示_____。
(3)检验氢气中是否含有CO的操作是_____。
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【题目】现有以下实验装置,请按要求填空:
(1)仪器名称:①_____,②_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择_____(填序号),检查其气密性时,先连接装置,将_____,导管口有气泡冒出,说明装置_____;为了收集较纯的氧气选择的收集装置是_____(填序号),但给试管加热时,试管口的棉花出现暗紫色,但导管口却没有气泡冒出,你认为可能原因是_____。
(3)实验室制取较多的二氧化碳应选择的发生装置是_____(填序号),本装置操作上的主要优点是_____;反应的化学方程式为_____。
(4)实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气,反应的化学方程式为_____;若要达到“随开随用,随关随停”的目的,应选择的发生装置是_____(填序号),除了可用 F 收集外,也可用如图排空气法收集,请将装置补画完整_____。
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