Question

中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸．随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色．烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示．
（1）当加入4mL稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为

 

（写化学式）
（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因

 

．
（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入4mL稀盐酸时，溶液为碱性解答；
（2）依据中和反应是放热反应，至恰好反应时生成的热量最大，盐酸过量时起见闻作用分析解答；
（3）根据反应的氢氧化钠质量利用方程式可求出反应的氯化钠的质量；

解答：解：
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入4mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫
升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降．
（3）设生成氯化钠的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为1.1mL×1.1g/mL×10%=0.121g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
0.121g    x

40

58.5

=

0.121g

x

x=1.6g
答案：
（1）NaOH和NaCl；
（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫
升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降．
（3）生成氯化钠的质量为1.6g

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．