Question

某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验．
（1）图一中看到的现象是

 

，说明二氧化碳具有的性质是

 

．
（2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应．资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．
①甲中发生反应的化学方程式为

 

．
②小刚同学设计的实验方案是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（2）①根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的方程式；
②根据通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．先关闭K₁，打开K₂，通入多余100毫升的二氧化碳，澄清是石灰水不变浑浊．然后打开K₁，关闭K₂，在通入二氧化碳，由澄清的石灰水变浑浊．说明二氧化碳能与氢氧化钠反应．

解答：解：（1）图一中看到的现象是：蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大．
（2）①甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②由于通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．若先关闭K₁，打开K₂，通入多余100毫升的二氧化碳澄清是石灰水不变浑浊，在打开K₁，关闭K₂，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．所以设计实验方案是：先关闭K₁，打开K₂，往导管中缓缓通入远远高于100的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K₁，关闭K₂，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
故答为：（1）蜡烛由下而上依次熄灭，不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大；
（2）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②先关闭K₁，打开K₂，往导管中缓缓通入远远高于100毫升的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K₁，关闭K₂，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

点评：掌握探究二氧化碳性质的方法与技巧；了解反应现象和本质的联系，学会根据现象总结反应结论．是解答本题的关键．