Question

（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是

 

（填元素符号）．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为

 

．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来

 

．
（3）在反应A+3B=2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,有关元素化合价的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律，镁和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律来书写化学式，根据化合价的原则计算化合物中元素的化合价；
（3）根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．

解答：解：（1）蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故答案为：C、H；
（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl₂；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；故NaClO中氯元素化合价表示为Na

+1

Cl

O；
（3）解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克-14克=48克，设B的相对分子质量为X则：
 A+3B=2C+2D
 28 3X
14g 48g
则

28

3X

=

14g

48g

，解得X=32．
故答案为：
 （1）C、H； （2）Cl₂；Na

+1

Cl

O；（3）32．

点评：本题难度不大，考查学生根据质量守恒定律来推断化学方程式中的有关化学式等．