练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

    解：盐酸中溶质质量为：300g×7.3%=21.9g，设与21.9g氯化氢反应需要碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106 73 117 44
    x 21.9g y z
    根据：解得x=31.8g，根据：解得y=35.1g，根据：解得z=13.2g；
    设原样品质量为k则：=10%，解得k=50.8g，所以样品中碳酸钠的质量分数：×100%=62.3%
    故答案为：62.3%．
    分析：根据盐酸的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，生成二氧化碳的质量，生成的氯化钠的质量，再根据所得溶液中溶质的质量分数为10%求出样品的质量，用碳酸钠的质量除以样品的质量，乘以百分之百即可．
    点评：解答本题容易出错的地方是在计算最后所得溶液的溶质质量分数时，溶质有两部分：原来样品中氯化钠的质量和新生成的氯化钠的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
    加入稀盐酸次数 1 2 3 4
    加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
    充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6
    请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是
    1.8
    1.8
    g 
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?和平区二模）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
    为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
    所称量的物质 实验1 实验2 实验3 实验4
    加入纯碱产品质量/g 2.8 5.6 11.2 14
    烧杯中剩余物质量/g 101.7 103.4 106.8 109.6
    请计算（最后结果保留一位小数）：
    （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
    （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区二模）某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案