Question

（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过   方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。

（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是   。若用10%的NaCl溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水   g。

（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量   （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是   

（写计算式）。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是   。

A．溶液的质量可能不变

B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大

D．可以升温使之变成不饱和溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸发溶剂 （2）氯化钠     91

（3）①减小         ②C

【解析】

试题分析：（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体。

（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故其溶质是氯化钠；用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液，溶液是由浓变稀，需要加水，但溶质质量不变，因此可设加水的质量为x，则有（100g-x）×10%=100g×0.9%，解得x=91g。

（3）①由于生石灰能和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；根据溶解度表可知，形成的是20℃时的饱和溶液，所以可按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数=；

②根据饱和溶液与不饱和溶液的转化分析。

A．由于剩余固体全部溶解，故溶液中溶质的质量一定增大，错误；

B．溶液中溶质的质量分数可能变大，如只是降低温度使之变不饱和，则溶剂不变，溶质变大，所以溶质质量分数变大，错误；

C．由于剩余固体全部溶解，故溶液中溶质的质量一定增大，正确；

D．由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故升温可使之变成饱和溶液，且有溶质析出，错误。故选C

考点：结晶的原理、方法及其应用，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

点评：本题综合性比较强，熟练掌握结晶的原理、溶液中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等知识，是解题的关键。