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6.下列归纳总结完全正确的一组是(  )
A、化学与健康B、化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得!”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时,化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源,不能作为化工资源
C、物质与分类D、化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO(NH22]和硝酸钾(KNO3)都属于复合
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活,出行尽量步行或骑自行车
A.AB.BC.CD.D

分析 本题可以选用排除法是解答,即只要选项中有一项说法错误,即可排除该选项;据此结合化学元素与人体健康的关系、化学与能源、物质的分类、日常生活经验的知识进行分析判断即可.

解答 解:A、老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺维生素C会引起坏血病,缺乏维生素A时容易患夜盲症.吸烟有害健康、毒品损害身体,并使人上瘾,万万试不得,故选项归纳正确;
B、天然气是化石燃料,不是新能源,故选项归纳有错误;
C、海水是混合物,纯碱是碳酸钠,不是碱,尿素[CO(NH22]是氮肥,不是复合肥,故选项归纳有错误;
D、过量施用化肥、农药不但不会增加粮食产量,还会对土地、环境等造成不良影响,故选项归纳有错误;
故选:A

点评 本题难度不大,但考查的指点较多,本题主要考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、物质分类、日常生活经验等,选用排除法是正确解答此类题的捷径.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:推断题

16.如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息,图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图.
(1)在元素周期表中,氧元素的原子序数为8.
(2)图2所示粒子为离子(填“离子”或“原子”).
(3)由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧,写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)t1℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是乙.
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有:增加溶剂、升高温度等.
(3)t2℃时,在盛有120g蒸馏水的烧杯中,加入80g甲固体,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为33.3%.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图象不能正确反映对应变化关系的是(  )
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作不正确的是(  )
A.
读液体体积
B.
过滤
C.检查装置气密性D.称氯化钠质量

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案,请你参与他们的探究活动,请回答下列问题:(不考虑原装置内空气的影响)
Ⅰ.A组同学设计了如图1的实验装置.
(1)实验时,在装药品前需组装好如图仪器,并检查装置气密性.
(2)装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气;
(3)装置丁的作用是B.(填字母)
A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2
B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中
C.干燥二氧化碳
(4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏小(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).
(5)B组同学认为A组同学的方案存在问题,即使操作规范,测定结果也会偏低,理由是有CO2残留在烧瓶内,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并在甲的左边连接上图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是将反应生成的CO2全部鼓入到丙装置中,其中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的二氧化碳.若没有图2装置,直接通入空气,则会导致测得结果偏大(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).
(6)你认为实验时加入的酸溶液最好是稀硫酸(填“稀盐酸”或“稀硫酸”).
Ⅱ.小明同学称取样品11.0g放入烧杯中,按如下实验方案进行实验.
   
 (1)滤液Y中含有的溶质有NaCl、CaCl2(填写化学式).
(2)证明CaCl2已过量的方法是A(填写字母序号),然后观察现象判断.
A.静置悬浊液X,向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B.取少量滤液Y于试管中,滴加氯化钙溶液
(3)如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数偏大(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).
(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为96.4%.(写出计算过程,结果保留至0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.阅读下面科普短文(本文由网络文章改写).
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等,因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名,是一种我国传统风味食品,口感鲜滑爽口,色香味均有独到之处.中医认为,松花蛋性凉,对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效.由于松花蛋会有一股碱涩味,在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁.
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成.料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按比例混合均匀制得.料泥制作过程中,通过一系列反应,产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气.同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应,生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中,便出现了朵朵“松花”.而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色.如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系.
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋,专家提醒这种食物少吃无妨,却不能过多食用.其一,松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏.其二,市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg).微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒.其三,剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象.
依据文章内容,回答下列问题.
(1)食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味.
(2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,钾元素来自于原料中的草木灰.
生成NaOH的过程中,属于复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断,当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时,松花蛋至少腌制的天数为(填字母序号,下同)B.
A.2天         B.6天         C.12天        D.32天
(4)下列关于松花蛋的说法正确的是AC.
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值,成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量的铅,儿童不宜食用
D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.如图所示是A、B、C(均不含结晶水)三种物质的溶解度曲线,回答下列问题.
(1)将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后,所得溶液中溶质的质量分数有小到大的关系是C<A<B(用“<”连接).
(2)现有一定质量的B溶液,将该溶液在50℃下恒温蒸发10g水后析出了2.5gB晶体.再恒温蒸发5g水后,又析出了2.5gB晶体,则B物质在50℃时的溶解度是50g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列试验操作错误的是(  )
A.
滴加液体
B.
添加酒精
C.
加热液体
D.
检查装置气密性

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