【题目】如图表示几种物质之间的转化关系,“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质“反应的条件、其他反应物或生成物已经略去”,请回答问题:
(1)转化①的另一种反应物的化学式可能是_____;
(2)转化②利于维持空气中氧气含量的基本稳定,绿色植物实现转化②的过程发生了_____(填标号)
A 呼吸作用 B 光合作用 C 燃烧反应
(3)若转化③是分解反应,从组成上分析,X中一定含有_____元素。
(4)转化④反应的文字表达式_____,则可以表明该变化是化学变化的实验现象是_____。
【答案】碳、一氧化碳、甲烷、酒精等 B 氧 生成黑色固体
【解析】
二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳,铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水合成有机物葡萄糖,同时生成氧气。
(1)转化①的另一种反应物的化学式可能是碳、一氧化碳、甲烷、酒精等,这是因为这些物质燃烧都能够生成二氧化碳。
(2)转化②利于维持空气中氧气含量的基本稳定,绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水合成有机物葡萄糖,同时生成氧气,故选B。
(3)若转化③是分解反应,从组成上分析,X中一定含有氧元素。
(4)转化④中,铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,反应的文字表达式为,化学变化是有新物质生成的变化,则可以表明该变化是化学变化的实验现象是生成黑色固体。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么,课外兴趣小组进行了如下实验探究:
【提出问题】生成的气体产物是什么?
①【实验猜想】猜想1:只有CO2;
猜想2:只有________________(填化学式);
猜想3:含有CO和CO2。
若猜想1成立,木炭与氧化铜反应的化学方程式为____________________。
②【实验探究】基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。
(提示:NaOH溶液能吸收CO2)
(Ⅰ)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明气体产物中有CO2,A装置中的化学方程式是
___________________。
(Ⅱ)有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1:C装置中澄清石灰水___________________,E装置中出现浑浊的现象。
现象2:D装置中出现________________________________的现象。
(Ⅲ)C装置的作用是_________________________________。
(Ⅳ)图中气球的作用是____________________________。
【实验结论】通过实验探究,猜想3成立。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间,得到固体混合物A.固体混合物A的成分是什么?他对此进行了实验探究。
(查阅资料)①ZnCO3加热可分解为ZnO;②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
(实验探究)
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤渣B和蓝色溶液C,同时生成了一种气体,将该气体通入澄清石灰水无明显现象;
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到银和蓝色溶液D。
(实验分析)
(1)炉甘石加热分解的化学方程式是_____;
(2)若向溶液C中加入过量的锌片,观察到的现象是_____;
(3)混合物A中一定含有_____(填化学式)。
(拓展延伸)
下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_____(填字母序号)。
A 观察颜色 B 在空气中灼烧 C 滴加稀硫酸 D 滴加硝酸银溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究.选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%、9%的稀盐酸.采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据.已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图.读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如表
实验序号 | 大理石 (各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
① | 块状 | 16% | 2.16g | 2.2g |
② | 块状 | 9% | 1.42g | 2.2g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
(1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响:_____.
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束_____.
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值_____.
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是_____.
(5)计算该大理石(6g)样品中含碳酸钙的质量为_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气;②________________③________________。(填两种即可)
【实验】请你针对②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜想。
______________________________________________________________________。
(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜,过程如下:
①加入过量的A的目的是________________________,反应化学方程式为____________________________。
②加入足量B的目的是________________,如何确定此目的已经达到?________________________________________________________。
(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜,其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。
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【题目】请结合如图回答问题.
(1)实验室可用A装置制取CO2,其化学方程式为_____,若将A改为B,其优点是___若用装置E收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积,其中在水上放一层植物油的目的是___,装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积_____(填“有”或“没有”)影响
(2)为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置导管的正确连接顺序是____(填数字).
(3)若装置C充满水,要想排出装置C中的水,使它充满O2,则氧气应从____(填“1”或“2”)通入。
(4)下图是收集某气体的装置,由实验装置推测该气体的有关性质可能是(_____)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~F是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)。其中A和D的组成元素相同,且常温下均为无色液体,C为黑色粉末,F是“雪碧”饮料中所含的一种酸 。
试回答:
(1)反应①的化学表达式为:_________________________, C可能是该反应的______________(填 “反应物”、“生成物” 或 “催化剂”)。
(2)反应②的化学表达式:____________________________,基本类型为________反应。
(3)③是自然界中最重要的反应,称为_____________,它将_________能转变成化学能。
(4)固态的E在生产生活中的用途是________________________________(填一种即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;
b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验 编号 | 硫酸的质量 分数(均取 20 mL) | 锌的形状 (均取1 g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式:________________________。
(2)小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是________________________________________,氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均 为1分钟) | 第1 分钟 | 第2 分钟 | 第3 分钟 | 第4 分钟 | 第5 分钟 | 第6 分钟 |
H2的体积 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因:______________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________。
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