Question

如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）①t₃℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系

X＞Y＞Z

．
②t₃℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是

Z＞Y＞X

．
（2）分别将X、Y、Z的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序是

Y＞X＞Z

．

Answer 1

分析：（1）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据同一温度时，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要的水越少考虑；（2）根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%进行分析．

解答：解：（1）①从t₃℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₃℃时它们的溶解度大小顺序是X＞Y＞Z；
②同一温度时，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要的水越少，因为t₃℃时它们的溶解度大小顺序是X＞Y＞Z，所以t₃℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是Z＞Y＞X；
（2）由饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，将X、Y、Z的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，X和Y都会析出晶体，仍然是饱和溶液，因为t₁℃时Y的溶解度大于X的溶解度，所以降温后Y的溶液溶质质量分数大于X溶液溶质质量分数；由于Z物质降温后，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，可以按照t₃℃时Z的溶解度进行计算，由于t₁℃时X的溶解度大于t₃℃时Z的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数仍然为X＞Z，所以将X、Y、Z的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞X＞Z．
故答案为：（1）①X＞Y＞Z；②Z＞Y＞X；（2）Y＞X＞Z．

点评：解答本题关键是要知道饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，并能灵活进行运用解决实际问题．