Question

【题目】某种手机电路板中含有Cu、Fe、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是_____。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号_____。

(3)写出滤液③和铁粉反应得到固体A的化学方程式___。

(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___。

Answer 1

【答案】过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Ni、Cu

【解析】

（1）操作①是将固体和液体分离，所以操作①的名称是过滤。

（2）滤液①为硫酸镍和硫酸的混合物，所以加入过量的铁得到的滤液②中金属阳离子只有亚铁离子，对应的符号是Fe2+。

（3）滤液③是硫酸铜、剩余的硫酸与铁粉反应，得到固体的反应是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）由题意可知，由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe＞Ni＞Cu。