Question

某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物．
（1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后______（写出具体方法），实验现象为______．
（2）CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO₄?3Cu（OH）₂]和Na₂SO₄，则反应方程式为______．
（3）为探究新制Cu（OH）₂的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应______（填“放热”
或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）₂分解速率越______（填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）₂分解温度______（填“无确定数值”或“有确定数值”）．

Answer 1

解：（1）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以可以用稀硫酸来检验该黑色固体是否为氧化铜，即：向黑色固体中加入足量的稀硫酸，如果黑色固体溶解，得到蓝色溶液，则可以判断该黑色固体我氧化铜；
（2）根据题给的信息可知：硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成浅绿色沉淀及硫酸钠，故可以写出该反应的化学方程式：4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄；
（3）加入硫酸铜溶液的温度升高，则说明该反应要放热，根据题给的条件可以知道反应的温度越高，所需时间越短，说明了反应的温度高，反应速率快，氢氧化铜在不同的温度下都能够分解，所以氢氧化铜的分解速率没有确定值．
故答案为：（1）取少量的黑色固体加入足量的稀硫酸中；黑色固体全部溶解，得到蓝色溶液；
（2）4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄；
（3）快；无确定数值．
分析：（1）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以可以据此来检验该黑色物质；
（2）根据题给的信息写出该反应的化学方程式；
（3）加入硫酸铜后溶液的温度升高，说明该反应放出热量，根据题给的数据可以得出温度对反应速率的影响．
点评：熟练掌握常见物质的性质，知道金属氧化物可以和酸反应生成盐溶液，同时知道黑色的氧化铜溶于酸后能够得到蓝色溶液．