Question

【题目】为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)a的值。

Answer 1

【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1

【解析】

(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1

(2) 消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。

x=4.9g

消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y

y=2.45g

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=

(3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。

x=4.9g

故a的值=3.2+4.9=8.1