【题目】I、现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质,从中选择适当的物质,按下列要求进行反应,写出反应的化学方程式。
(1)置换反应,有气体生成:______;
(2)分解反应:_______;
(3)化合反应,产生大量白烟:_______;
(4)置换反应,有金属单质生成:______。
II、写出:(1)有黑色固体生成的化合反应的化学方程式_____;
(2)实验室用一种纯净物制取氧气的化学方程式_____;
(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式_____。
【答案】
2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
【解析】
I
(1)置换反应并有气体放出的是锌与稀硫酸的反应,反应的化学方程式为:;
(2)利用氯酸钾加热制取氧气是分解反应,反应的化学方程式为:;
(3)有大量的白烟生成的化合反应是红磷的燃烧,反应的化学方程式为:;
(4)置换反应并有金属单质生成的是氢气还原氧化铜的反应,,反应的化学方程式为:;
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,是有黑色固体生成的化合反应,反应的化学方程式为:;
(2)实验室用一种纯净物制取氧气,所用药品是高锰酸钾。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是;
(3)丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,反应的化学方程式是2C4H10+13O28CO2+10H2O。
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【题目】某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.请填写下列空格.
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放人水中,蜡烛浮在水面上.结论:石蜡的硬度 ,密度比水 , 溶于水.
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为 、 三层.把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的 (填“a”或“b”或“c”)处最先碳化.结论:蜡烛的 温度最高.
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾.取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊.结论:蜡烛燃烧生成
和 .
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,固体混合物的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是( )
A.反应结束时能生成(a-b)g氧气
B.在0~ t1时段,因二氧化锰未起作用,所以反应未开始
C.P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾
D.在t1~t2时段,固体中氯元素的质量分数不断增大
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题:
(1)表中 8号元素的一个原子在化学反应中易得到______个电子;
(2)表中最活泼的金属元素形成的离子符号是_______;
(3)写出12号与17号元素组成的化合物的化学式______;
(4)日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131,请根据下图推断碘在周期表中位于第_____周期。
(5)吗啡是我国政府明令禁止的毒品,其化学式是C17H19NO3,它由______种元素组成。
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【题目】下面是对“2”的含义的解释,其中错误的是( )
A.Fe2+:每个亚铁离子带2个单位正电荷
B.Ba(OH)2:氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.:带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-:2个硫酸根离子,每个硫酸根离子带2个单位负电荷
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【题目】下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是( )
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但它们属于碳的不同单质
B.乙烯(X)的燃烧反应为:X+3O2===2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.CO与CO2的化学性质不同,是由于其分子构成不同
D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同
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【题目】已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验,证明红棕色粉末中含有氧元素,并测定其中氧元素的质量分数,装置如下图所示。
(1)实验前,首先要进行的操作是_____;
(2)实验中,盛放澄清石灰水的试管中出现的现象是_____;
(3)实验中通入纯净而干燥的氮气,其目的是_____;
(4)如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应,测得澄清石灰水增重1.32 g,则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为_____。
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【题目】如图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是( )
A.这个反应属于分解反应
B.反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃的更旺,b管的气体被点燃
D.由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的
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【题目】为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu 元素和O元素的质量比。(写出计算过程,下同)
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
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