【题目】已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验,证明红棕色粉末中含有氧元素,并测定其中氧元素的质量分数,装置如下图所示。
(1)实验前,首先要进行的操作是_____;
(2)实验中,盛放澄清石灰水的试管中出现的现象是_____;
(3)实验中通入纯净而干燥的氮气,其目的是_____;
(4)如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应,测得澄清石灰水增重1.32 g,则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为_____。
【答案】通入氮气,赶尽管内空气 澄清石灰水变浑浊 防止空气中二氧化碳及空气中氧气与炭粉反应,氮气中的水分也会影响对生成二氧化碳质量的测定 30%
【解析】
碳和氧化铁高温高温生成铁和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳点燃生成二氧化碳。
(1)为避免管内空气对实验结果的影响,实验前应通入性质稳定的氮气把管内空气全部排出,故首先要进行的操作是通入氮气,赶尽管内空气。
(2)在加热条件下,炭粉与红棕色粉末发生反应生成的二氧化碳排出,被澄清石灰水吸收,可观察到澄清石灰水变浑浊,故实验中,盛放澄清石灰水的试管中出现的现象是澄清石灰水变浑浊。
(3)实验中通入纯净而干燥的氮气,可以防止空气进入,从而防止空气中的二氧化碳及空气中氧气与炭粉反应生成二氧化碳,影响对红棕色粉末中氧的检验与测定;而潮湿的氮气中的水分也会影响澄清石灰水质量的变化,而使数据不准确而造成测定结果的误差,故实验中通入纯净而干燥的氮气,其目的是防止空气中二氧化碳及空气中氧气与炭粉反应,氮气中的水分也会影响对生成二氧化碳质量的测定。
(4)测得石灰水增重1.32g,即充分反应后生成二氧化碳质量为1.32g;生成的1.32g二氧化碳中氧元素质量为,根据质量守恒定律,二氧化碳中的氧元素全部来自于氧化铁中,则红棕色粉末中氧元素的质量为0.96g,故红棕色粉末中氧元素的质量分数为
。
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【题目】实验小组对久置生石灰的成分进行分析,实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题:
(1)样品加水放热的原因是_____(化学方程式表示)。
(2)②中反应的化学方程式是_____。
(3)③中的实验现象是_____。
(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加溶液,有白色沉淀生成,依据实验现象及数据判断,原样品的成分是_____。
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【题目】我市某超市的某种加钙食盐包装标签上的部分文字如下,请仔细阅读后回答以下问题:
(1)包装标签上钙含量是指什么(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
(2)为了测定此盐中的钙含量是否属实,取20g这种加钙食盐,加入足量稀盐酸,经测得生成0.264g二氧化碳。请计算20g此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)。
(3)通过计算判断,此盐中的钙含量是否属实?(填“是”或“否”)。
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【题目】I、现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质,从中选择适当的物质,按下列要求进行反应,写出反应的化学方程式。
(1)置换反应,有气体生成:______;
(2)分解反应:_______;
(3)化合反应,产生大量白烟:_______;
(4)置换反应,有金属单质生成:______。
II、写出:(1)有黑色固体生成的化合反应的化学方程式_____;
(2)实验室用一种纯净物制取氧气的化学方程式_____;
(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式_____。
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【题目】下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→” 表示转化关系,“……”表示相互能反应)说法正确的是
A.“C……CO2”的反应是放热反应
B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D.“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
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【题目】在学习过程中,小雨同学提出一个问题:“碳燃烧时可能生成CO2,也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?”
[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中:①只有CO2②只有CO③既CO2,又有CO。
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化,但遇到微量CO会立即变成蓝色。
[方案设计]通过上述资料和已有知识,小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小雨的设想,请你完成填空:
(1)若试纸不变色,石灰水变浑浊,则只有CO2;
(2)若试纸______,石灰水____________,则只有CO;
(3)若试纸________,石灰水_______,则既有CO2,又有CO。
[实验验证]经过思考之后,小雨设计了如图所示实验装置:
实验步骤:
(1)打开弹簧夹,先通一会儿纯净、干燥的N2;
(2)关闭弹簧夹,点燃酒精灯,加热。
结论:小雨通过分析实验现象,确认猜想③是正确的,请你写出装置C中发生反应的化学方程式:___________________________;
[反思与评价]
(1)该实验开始通一会儿N2的目的是___________________;
(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处__________。
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.
探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性.
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g.
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L.
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是 .
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).
A.移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B.实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.
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【题目】钠是人体必须的常量元素,其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.钠原子的相对原子质量为22.99gB.钠原子在化学反应中易失去电子
C.的核内质子数为10D.人体缺钠易导致骨质疏松
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【题目】壮丽70年,奋斗新时代,中国科技发展令世人瞩目。
(1)以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装,在通电条件下能自行发热并保持恒温,这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。
(2)鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”,高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合,高温下生成Fe和另一种化合物,该反应的化学方程式是______。
(3)我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金,一般情况下与组成它的合金相比,合金具有的特性是_______。
(4)我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展,该技术一旦成熟并投入使用,有望解决人类未来的_______问题。
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