【题目】某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4,测定一瓶pH个标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合,溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时,混合溶液中的溶质为_________(填化学式)。
(2)计算NaOH溶液样品中溶质的质量分数为________。(写出计算过程)
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【题目】下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘的元素符号),据此完成下列各题。
配料表
*菜未煮熟不宜加入加碘盐
*菜烧熟后加入加碘盐最佳
氯化钠. (NaCl) | ≥98. 0% (以NaCl计) |
碘酸钾 (KIO3) | (35士15) mg/kg (以1计) |
(1)加碘食盐属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为_____;
(3)根据“菜未煮熟不宜加入加碘盐,菜烧熟后加和加碘盐最佳”,推测碘酸钾的物理性质有_____(写一点)。
(4)“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定,受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气。据此计算,分解21.4 g碘酸钾产生氧气的质量_____。
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【题目】2019年,成都成功的举办了第十八届世界警察和消防员运动会,葡萄糖(C6H12O6)能为运动员们提供较高的能量。下列有关葡萄糖化学式说法正确的是()
A.每个葡萄糖分子中含有6个氢分子和3个氧分子
B.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:1
C.在葡萄糖中,氢元素所占的质量分数最高
D.葡萄糖与氧气反应,放出能量,同时可能放出二氧化硫气体
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【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱(溶解度曲线如下图所示)。操作步骤为:
(1)配制氢氧化钙溶液:20℃时,用托盘天平称取10g氢氧化钙固体,放入盛有300g蒸馏水的烧杯中,此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)用50mL小烧杯取30mL步骤(1)所得上层清液,滴入无色透明的油,使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上,分别测出加热前后光照度数值,对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示的意义是________
(2)t3℃时,50g甲物质溶解在50g水中,得到溶液的质量是__________。
(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时,得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。
(4)要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,在不改变物质的组成条件下,应采取的方法是___________。
(5)下列说法正确的是_________(填序号)
A.P点是表示在t2℃时,甲、乙的质量分数相等
B.t3℃时,在100g水中最多溶解50g的甲物质
C.t1℃时,在50g水中加入15ga物质,得到溶液65g
D.甲的溶解度大于丙的溶解度
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【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。
①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写装置序号字母)。
②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水的pH将_____(填“变大”“变小”“不变”之一)。
(2)欲用纯净的一氧化碳气体,测定某不纯氧化铜样品的纯度(CuO+COCu+CO2,杂质不反应),并验证气体生成物的性质。某同学所选仪器装置的连接顺序为:纯净的一氧化碳→B→F→C。
①连接仪器装置C的目的是_____。
②若氧化铜样品质量为30g,反应后B装置的质量减少5g,则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。
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【题目】实验室制取氧气的装置如图所示,下列有关叙述合理的是( )
A. 锥形瓶里加入少量二氧化锰粉末,分液漏斗里盛放6%的过氧化氢溶液
B. 锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D. 当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集
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【题目】同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究:
活动一:依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。
资料:通常情况下,1体积水可以溶解1体积CO2。
甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应,可以观察到的现象是_____。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应,应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。
请通过甲乙两位同学实验的对比,我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应?说出你的理由_____。
活动二:从生成物角度判断是否反应。
同学们提出:以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。
资料:Ca(OH)2是微溶物,Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。
丙、丁两位同学分别进行了如下实验:
操作 | 现象 | |
丙 | 取2―3mL样品,向其中逐滴加入稀盐酸 | 开始偶有少量气泡后来有大量气泡 |
丁 | 取2―3mL稀盐酸,向其中逐滴加入样品 | 开始即有大量气泡 |
请
(1)为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____?
(2)丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸,理由是_____。
(3)还有什么物质(酸类物质除外)可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3?请列举一例:_____。
活动三:实验拓展
已知:碳酸钠稳定,受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到:甲试管内壁仅出现少量气泡;乙试管内壁出现较多气泡。
(1)这种加热方式叫热水浴,与直接用酒精灯加热相比,热水浴的优点有哪些?_____、_____(答两点)。
(2)该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____?
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一图中玻璃管内发生化学反应的方程式为____________;酒精灯加上铁丝网罩的作用是______________。
(2)实验二图中两块金属片互相刻画后,在纯铜片上留下明显划痕,该实验探究的目的是_____________。
(3)实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序,则X是_____________(填化学式)。
(4)实验四的实验现象是__________;探究的燃烧条件是__________利用了铜片的___________性。
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