Question

20、下图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

烧杯

、

玻璃棒

、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．

②

，

溶质质量偏小，质量分数偏小

．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是

称量

、

溶解

．
（4）配制时需称量氯化钠

12

g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会

偏小

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择

③

的量筒（填序号①10mL   ②50mL   ③100mL）．（水的密度为1g/cm³）
（5）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数

＜

（填“＜”或“＞”）12%．

Answer 1

分析：根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．称取固体用托盘天平（左物右码），量取液体用量筒．由溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小．

解答：解：（1）仪器的名称，答案为：烧杯、玻璃棒
（2）托盘天平使用前校零，使用时左物右码，m（物体）=m（砝码）+m（游码）．图②中是左盘砝码右盘游码，此时
m（砝码）=m（物体）+m（游码），所称药品质量小于实际所需质量．故答案为：②溶质质量偏小，质量分数偏小
（3）答案为：称量 溶解
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×12%=12g，氯化钠中含杂质，溶质的量变少，故质量分数偏小．溶剂水的质量为100g-12g=88g，通过密度可求算出水的体积为88ml，故答案为：12  偏小  ③
（5）通过上一小题计算得出所需水的体积为88ml，使用100ml的量筒量取，在量取定体积液体时，视线应平视量筒上88ml刻度，液体的最低点与刻度相切时，恰好为所需液体体积．而仰视时，是从下往上看，当看到液体的最低点与刻度相切时，实际液体体积比所需体积大，即大于88ml．溶剂偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小，故答案为：＜

点评：本题考查了溶液配制步骤、仪器的名称、配制过程中的注意点以及实验的误差分析．