Question

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式______，该反应属于______（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH______7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：______．

Answer 1

解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；根据题中的表格数据可以知道，开始加入稀盐酸时溶液的温度是升高的，所以可以判断该反应为放热反应；
（2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；放热；
（2）大于；
（3）过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
分析：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，根据题中的表格数据可以知道，开始加入稀盐酸时溶液的温度是升高的，所以可以判断该反应为放热反应，可以据此解答该题；
（2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7，可以据此解答该题；
（3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失，可以据此解答该题．
点评：掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热．