Question

8．等质量的M、N两种金属块状物，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． M、N两种金属中较活泼的是N
• B． 生成H₂的质量N＞M
• C． 产生H₂的速率N＞M
• D． 相对原子质量较大的是N

Answer 1

分析 等质量的A、B两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断A、B两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=$\frac{金属元素的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，我们可以比较A、B两种金属相对原子质量的大小．

解答 解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项说法不正确；
C、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，该选项说法不正确；
D、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=$\frac{金属元素的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N，该选项说法正确．
故选项为：D．

点评 该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．