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    8．如表是氯化钾的溶解度与温度的关系表格：
     温度/（℃） 1020 30 40 50 60 70 80 90 
     溶解度/（g） 3134 37 40.6 42 45.5 48 51 54 
    （1）50℃时，氯化钾的溶解度为42g．
    （2）氯化钾的溶解度随温度的如何变化？氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
    （3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．

    分析 （1）由是氯化钾的溶解度与温度的关系表格，查出50℃时氯化钾的溶解度即可．
    （2）由氯化钾的溶解度与温度的关系表格，分析氯化钾的溶解度随温度的变化规律即可．
    （3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，即该温度下氯化钾的溶解度为50g，据此进行分析解答．

    解答 解：（1）50℃时，氯化钾的溶解度为42g．
    （2）由氯化钾的溶解度与温度的关系表格可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
    （3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，即该温度下氯化钾的溶解度为50g，观察表格，则此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．
    故答案为：（1）42g；（2）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大；（3）70℃～80℃．

    点评 本题难度不大，掌握氯化钾的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    18．关于水通电分解的反应的说法错误的是（　　）
    A．正极产生氧气，负极产生氢气B．m（O2）：m（H2）=8：1
    C．可以加少量的NaOH加快电解速度D．V（O2）：V（H2）=2：1

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    19．为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水置于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请计算该废水中硫酸的质量分数．

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    16．为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．
    烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见图）：
    ①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物间接触面积，使反应更充分．
    增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
    ②过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO3，CaCO3请用化学方程式说明原因：CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    ③在整个流程中，循环利用的物质有CaO、NaOH．

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    3．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（　　）
    A．X一定含氮和氢元素
    B．参加反应的X质量为0.82g
    C．X一定不含氧和铜元素
    D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图1所示的操作：

    （1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是继续加药品，直至天平平衡．
    （2）以上实验的正确操作顺序为E、C、A、D、B（用字母表示）．
    （3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为16%．
    （4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是①②④（填序号）．
    ①碳酸钠不纯　　②称量时，砝码和药品放错
    ③向烧杯中倒水时，有水洒出　　④量取水仰视凹液面最低处读数
    （5）小华用湿润的pH试纸测定所配制溶液的pH，则结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    11．下列实验方案中，能达到目的是（　　）
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    8．A-F是初中化学常见物质．A是生活中常见的红色固体，C、F都是单质，D、F都是没有颜色和气味的气体，它们之间的相互转化关系如图：

    请回答
    （1）写出F的化学式：H2；
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    9．水是一种宝贵的自然资源．下列有关水的知识中，错误的是（　　）
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