Question

18．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小强做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，反应后共产生气体4.4g．请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量是10.6克．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73             44
  x    y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，
故填：10.6．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．