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    【题目】某同学用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加5g砝码，再把游码移至0.4g处达到平衡，则固体W的实际质量是

    A．5.4g B．4.6g C．5.6g D．4.4g

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：天平的原理为左盘=右盘+游码。由此5g=W+0.4g，W=4.6g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.20°C时，NaCl的溶解度为31.6g
    B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
    C.使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
    D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3 ， 所得溶液中KNO3的质量分数为50%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是(　　)

    A. 洗净的铁锅出现锈迹

    B. 潮湿的衣服在空气中变干

    C. 夏天雪糕慢慢融化

    D. 夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ． 在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（ ）
    A.3.8g气体全部是O2
    B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
    C.反应后的固体是混合物
    D.生成Na2CO3的质量为15.9g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年3月，日本大地震及海啸导致福岛核电站和辐射物质泄漏 ，泄漏的放射性物质之一为碘-131。碘-131一旦被人体吸入，会引发甲状腺疾病。已知这种碘原子的相对原子质量为131，质子数是53，则这种碘原子中所含粒子总数为( )

    A．131 B．184 C．78 D．53

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，不能用于加热的是

    A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 量筒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
    （1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2MCO3 ， 为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
    ①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
    Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
    Ⅱ、装置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的试剂是（填字母序号）．
    a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜
    Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
    Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．
    a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
    b、样品未分解完全即停止实验
    c、量气管中未加植物油
    （2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2mCuCO3 ， 某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）

    组别

    样品质量

    CO2的体积

    第1组

    0.21g

    22.39mL

    第2组

    0.21g

    22.41mL

    第3组

    0.21g

    22.40mL

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
    （1）石油中主要含有两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是（填写化学式）．
    （2）化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为 ．
    （3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 ． 煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）． 方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ．
    方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ．
    （4）【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
    （1）操作④中玻璃棒的作用是；
    （2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）操作⑤中停止加热是时间是（填序号）；
    A.蒸发皿中液体完全蒸干时
    B.蒸发皿内有大量晶体析出时
    （4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率= ×100%）偏小的有（填序号）．
    A.操作①中有少量溶液溅出烧杯
    B.操作③中仰视读数
    C.操作④中液面高于滤纸边缘
    D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．

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