Question

【题目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ． 在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（ ）
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2 +	2Na2O2=	2Na2CO3+	O2	△m
88	156	212	32	88-32=56
x	y	z	m	6.6g-3.8g=2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算和纯净物和混合物的判别的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比；纯净物是由同一种物质组成的物质.它包括单质和化合物.混合物是由多种物质组成的物质．混合物也可以由单质组成，如氢气和氧气在一起，就是由单质组成的混合物．总之混合物里至少有两种或两种以上的物质才能正确解答此题．