练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    14．取8.0g氧化铜加人稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100.0g．
    （1）反应中观察到的现象氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；
    （2）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数．

    分析 （1）根据氧化铜与稀硫酸的反应分析回答实验的现象；
    （2）根据氧化铜的质量求出稀硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．

    解答 解：（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，现象是：氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；
    （2）设所用稀硫酸的溶质质量为x
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    80      98
    8.0g     x
    $\frac{80}{98}=\frac{8.0g}{x}$    解得：x=9.8g
    实验所用稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{9.8g}{100.0g}×100%$=9.8%．
    故答为：（1）氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色；（2）实验所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．

    点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．乙醇是由三种元素组成的化合物B．一个乙醇分子中含有26个质子
    C．乙醇中碳、氧元素的质量比为2：1D．乙醇中碳元素的质量分数最大

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．

    I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    向待测液中滴加几滴酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠．
    【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.811
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.02.4
    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
    （6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．“84”消毒液和氯气（Cl2）是生产、生活中常用的消毒剂．
    （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO中Cl的化合价为+1．
    （2）Cl2的实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成．
    （1）从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应HCl、Na2CO3、Ca（OH）2．（按顺序写化学式）
    （2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液．写出B与C溶液反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3．
    （3）D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为H2O2．
    （5）G用于造纸、纺织等生产．取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为NaOH和NaCl或Na2CO3和NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置．

    设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
    （1）装置D中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；
    （2）装置E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D；
    （3）缓缓通入空气的目的是使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
    （4）若撤出装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），若撤除装置C，对实验结果的影响是偏大．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是FeSO4（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2→LiMnO2，以下说法不正确的是（　　）
    A．该反应属于化合反应
    B．该反应中Li元素的化合价发生了改变
    C．LiMnO2属于氧化物
    D．锂电池板是化学能转化为电能装置

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取该样品进行实验，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，经过多次实验后，得出如下数据（平均值）：
    反应前充分反应后装置及反应剩余物质的质量
    装置及稀盐酸的质量大理石样品的质量
    342.10g36.00g369.30g
    求：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为8.80g．
    （2）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数（要求写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案