Question

18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取该样品进行实验，发生反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，经过多次实验后，得出如下数据（平均值）：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质的质量
装置及稀盐酸的质量	大理石样品的质量
342.10g	36.00g	369.30g

求：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为8.80g．
（2）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律可得，二氧化碳的质量为342.10g+36.00g-369.30g=8.80g（根据给出的数据都是小数点后面两位推断保留两位小数）．
设该大理石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       8.80g    
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.80g}$
X=20.00g           
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20.00g}{36.00g}$×100%≈55.56%
答：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为 8.80g．
（2）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数约为55.56%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．