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    10．下列实验基本操作符合这一要求的是（　　）
    A．
    吸取液体药品    		B．
    加热液体药品    		C．
    氧气的验满    		D．
    熄灭酒精灯

    分析 A、根据吸取液体药品的方法分析解答；
    B、根据加热试管内液体的方法分析解答；
    C、根据氧气验满的方法分析解答；
    D、根据熄灭酒精灯的方法分析解答；

    解答 解：A、吸取少量液体药品时要用滴管，瓶塞拿下后要倒放在桌面上，故操作正确；
    B、给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，故操作错误；
    C、氧气验满时，要将燃着的木条放在集气瓶口，故操作错误；
    D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故操作错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验室常见的实验操作方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是FeSO4（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于实验现象的描述，不正确的是（　　）
    A．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    B．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色
    C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
    D．铜与稀硫酸反应速率较慢，产生少量气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取该样品进行实验，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，经过多次实验后，得出如下数据（平均值）：
    反应前充分反应后装置及反应剩余物质的质量
    装置及稀盐酸的质量大理石样品的质量
    342.10g36.00g369.30g
    求：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为8.80g．
    （2）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数（要求写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　）
    A．①②B．①③C．②④D．①⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．不法商家在黄金中掺入铱损害了消费者的利益．铱的原子序数为77，该元素一种原子的质子数和中子数之和为192，下列关于铱原子的说法不正确的是（　　）
    A．铱属于金属元素B．该原子的中子数为115
    C．该原子中的核外电子数为77D．该原子的核电荷数为192

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．铟是第5周期ⅢA族的元素，图1是元素周期表中铟元素的信息和铟原子结构示意图，结合图形回答问题．

    （1）铟原子相对原子质量是114.8．
    （2）写出铟离子的符号In3+，铟与地壳中含量最高的元素形成化合物的化学式是In2O3．
    （3）图2中元素的化学性质与铟元素最相似的是C（填字母编号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
    温度/℃020406080100
    溶解度/g13.331.663.8110169246
    （1）分析表中数据，归纳处该物质的溶解度随温度变化的规律是该物质的溶解度随温度的升高不断增大．
    （2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的溶液的质量为21克；
    （3）20℃时，该物质水溶液的溶质质量分数最大是24%（精确到1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
    一、高纯CaO的制备
    【资料一】
    Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
    Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
    Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．
    甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成，装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑
    二、硫酸钾和电石的制备
    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

    【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳．
    （1）反应①的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．证明固体M中不含CaCO3的方法
    是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出（写出实验的方法、现象）．
    （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小．
    （3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．
    【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体．
    步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

    步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
    ①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收．
    ②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
    计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）
    ③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图4）．经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是ACD
    A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B．将电石研成粉末
    C．将锥形瓶置于冰水浴中             D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

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