Question

【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）

猜想1：可能含有Na2CO3；

猜想2：可能含有NaCl；

猜想3：可能含有_____。

作出猜想1的依据是_____ （用化学方程式表示）。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	解释或结论
I、取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发热	原因是_____。
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至过量	刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。	猜想1可能成立。
III、向II所得的溶液中_____。	产生白色沉淀	结合实验II，猜想3成立。

（交流与讨论）

小坚同学提出：“上述实验II中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaCl 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 氢氧化钠固体溶于水放热 无明显现象 滴加几滴硝酸银溶液 不正确 加盐酸会引入Cl-，干扰对NaCl的检验

【解析】

氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。

[猜想]

烧碱样品中可能含有氢氧化钠和空气中二氧化碳生成的碳酸钠，可能含有氯化钠，可能碳酸钠和氯化钠都有，故猜想3：可能含有Na2CO3和NaCl。

作出猜想1的依据是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[设计实验]

氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。

实验步骤	实验现象	解释或结论
I、取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热。
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至过量	刚开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。	猜想1可能成立。
III、向II所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。	产生白色沉淀	结合实验II，猜想3成立。

[交流与讨论]

氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，稀盐酸和硝酸银反应也会生成氯化银沉淀，实验II中稀硝酸不能用稀盐酸代替，故观点不正确，理由是加盐酸会引入Cl-，干扰对NaCl的检验。