Question

某化学兴趣小组为了测定从市场上购买的一种蒸馒头用的纯碱中碳酸钠（该纯碱中含有少量的氯化钠）和氯化钠的含量，他们取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，测得所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量．

Answer 1

分析：（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；
（2）结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出氯化钠的质量．

解答：解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
氯化钙溶液中氯化钙的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111   100    117  
 x        z    10g    y

106

x

=

100

10g

 =

117

y

=

111

z

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
（2）则恰好完全反应后所得滤液中水的质量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，则滤液中氯化钠的质量=229.9g÷（1-5%）×5%=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量=12.1g-11.7g=0.4g
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．