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    16．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL，试回答下列问题：
    （1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器ACEI（填序号）．
    A．500mL烧杯　　　　　　　　　B．100mL烧杯　　　　　　　C．10mL量筒
    D．100mL量筒　　　　　　　　　E．500mL容量瓶           F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶　　　　　　　　　　H．托盘天平　　　　　　　　I．玻璃棒．

    分析 （1）根据物质的量浓度计算c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后依据稀释定律C浓V浓=C稀V稀进行分析；
    （2）根据配制步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．

    解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，c=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
    设需要浓硫酸的体积是VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知，
    18.4mol/L×VmL=0.2mol•L-1×500mL
      V=5.4mL；
    （2）根据配制步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，一般用量筒量取，用烧杯稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后，装入500mL的容量瓶中用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒两次，丙将洗涤液移入容量瓶，最后用胶头滴管定容，选用仪器应该采用就近原则，所以实验所需要的仪器为：ACEI．
    故答案为：（1）5.4mL；
    （2）ACEI．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，难度不大，注意加强记忆．

    练习册系列答案
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    7．如图是实验室里制取二氧化碳的一种发生装置：
    （1）在锥形瓶中放石灰石，在长颈漏斗中加入稀盐酸．
    （2）在长颈漏斗底部为什么要伸入液面以下？防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
    （3）怎样检验此装置的气密性？（在漏斗被液封的前提下）
    ①若将A处用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中添加液体，长颈漏斗中液面不会下降（填“会”或“不会”），说明气密性良好．
    ②若在A处用注射器抽取气体，会观察到漏斗末端有气泡产生，说明气密性良好．
    ③若在A处用注射器注射气体，会观察到长颈漏斗内形成液柱，说明气密性良好．
    ④检验二氧化碳的方法是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．
    ⑤验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭．

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    （1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
    （2）16g石灰石中含碳酸钙的质量（写出计算过程）．

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    11．用化学符号表示．
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    （3）氯化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3；
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    （6）相对分子质量最小的氧化物H2O；
    （7）三个铁离子3Fe3+；
    （8）保持氨气化学性质的最小微粒NH3．

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