Question

1．4.6g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，通过计算说明这种物质有哪几种元素组成．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：（1）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，8.8gCO₂中含碳元素的质量为8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.4gH₂O中含氢元素的质量为5.4g×$\frac{1×2}{18}$100%=0.6g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，氧气是由氧元素组成的，则4.6g某物质中一定含有2.4g碳元素、0.6g氢元素，还应含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答案为：该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．