Question

【题目】杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg(OH)2
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名称为 ， 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 玻璃棒的作用是。
（2）滤渣的主要成分有和。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。
a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
（5）洗涤硫酸钾最好选用。
a. 30℃的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液

Answer 1

【答案】
（1）过滤,漏斗,引流
（2）Mg(OH)2,CaSO4
（3）a,c
（4）降温结晶
（5）c
【解析】(1). 过滤能将难溶性固体与液体分离 (2). 过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒 (3). 过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器外边。 (4). 氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，硫酸钙微溶，所以过滤后滤渣的主要成分是Mg(OH)2 和 CaSO4 (6). 滤液中的溶质为硫酸钾和少量的硫酸钙，所以除杂时应先加入碳酸钾，和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾然后过滤， 再加入适量的硫酸将过量的碳酸钾转化成硫酸钾； (8). 操作2的步骤是蒸发浓缩、 降温结晶 过滤、洗涤 (9).为提高产率，洗涤硫酸钾最好选用饱和的硫酸钾溶液。
根据过滤的操作要求和注意事项分析，过滤为固体和液体分离的方法，所用仪器有玻璃棒、漏斗、滤纸和铁架台；根据反应后物质成分的确定方法分析，反应后物质成分除考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余。