Question

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)生成氢气的质量为________。

(1)样品中铜的质量分数为________？

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为________？

Answer 1

【答案】 0.2 g 67.5％ 100 g

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。

(1)根据图像可知生成氢气质量为0.2g

设样品中锌的质量为x，同量消耗的硫酸质量为y。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

= =

得x=6.5g，y=9.8g

样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g

(2)所以样品中锌的质量分数： ×100%=67.5%；

(3) 反应所消耗的硫酸溶液质量＝=100g