【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:
(1)写出下列仪器名称:a________。
(2)若用E装置收集氧气,则氧气应从________(填“c”或“d”)口通入。
(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是____________;用该装置也可以制取氧气,制取氧气的化学方程式为___________________。若用F装置收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积,则在水面上加一层植物油的目的是__________________________。
(4)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气。在通常情况下氨气是一种无色气体,极易溶于水,密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是________(填字母编号)。
【答案】酒精灯; c; 可以控制反应的发生与停止; 2H2O2 2H2O+O2↑; 防止二氧化碳气体溶于水; AE
【解析】
(1)仪器a是酒精灯;
(2)氧气的密度比空气大,若用E装置收集氧气,则氧气应从长管进入;
(3)装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止:关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开弹簧夹,反应开始。该装置适用于固-液常温下制取气体,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑;二氧化碳能溶于水并和水反应,若用F装置收集CO2,并测量生成的CO2气体的体积,在水面上加一层植物油可以防止二氧化碳气体溶于水;
(4)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,发生装置应选择固体和固体加热制气体的装置A;氨气极易溶于水,不可采用排水法收集;密度比空气小,可以采用向下排空气法收集,用装置E收集氨气,气体从短管进入。
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【题目】如图所示,甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A. 20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B. 60℃时,在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的质量是200g
C. 60℃时,甲、乙的饱和溶液降温到40℃时溶质质量分数相等
D. 采用降温结晶的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
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【题目】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)、冬天捞碱(Na2CO3)”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示,据图回答下列问题:
①t1℃时,将15g的Na2CO3加入100g水中可得到______(填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一)。
②t2℃时,等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体后,此时得到______的溶液质量较大。
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是______(请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂,并简述操作、现象及结论)
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【题目】2016年,南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原,成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。该反应化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。下列有关该反应说法错误的是
A. 此反应中碳元素化合价不变 B. 此反应前后分子个数不变
C. 此反应为CO2的利用创造一种新的方法 D. 此反应制取的CH4可以再生利用
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素.甲、乙是组成元素完全相同 的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去).则:
甲的化学式为 ;乙分解生成丙的化学方程式为 .
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 .
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质,其中B.E.G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)A物质的化学式________
(2)写出反应②的化学方程式_____________;固态C物质在实际生活中的一种用途是____________
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________
(4)写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
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【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH,pH____7(选填“大于”、“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且__过量.
(2)方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到_____的现象.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为:_______.
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_______.
(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_____次.
(5)实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g,得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______(填“饱和”与“不饱和”)。(20℃时Na2SO4的溶解度是22g)
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