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    “化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
    反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    请你分析回答：
    ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    在相同条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快
    在相同条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快
    ．
    分析：掌握催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等．
    解答：解：根据催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素有：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等．则：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响，如：在相同条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．
    故答案为：①温度、催化剂
    ②在相同条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或相同条件下温度越高，过氧化氢的分解速率越快；相同条件下使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    点评：掌握催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
    （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ．
    ①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
    ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
    （2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是
    催化剂种类
    ．
    （3）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是
    温度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢溶液分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
    （1）用试管进行排水法收集氧气时，主要出现了如右图所示的3种操作，其中合理的是
    A
    A
    ．（填序号）．
    （2）取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是
    催化剂的种类
    催化剂的种类
    ．
    （3）事实上，有许多因素可能影响过氧化氢溶液分解的快慢．请说出你的一个猜想
    温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）
    温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
    （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ．
    ①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
    ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
    （2）根据表中提供的信息回答：
    试管编号 双氧水质量分数 实验操作 现象
    A 6% 加入少许MnO2粉末 产生气泡多且快，用带火星的木条悬空伸入试管内，发现火星复燃
    B 6% 少许CuO粉末 产生气泡较多但没有A快，用带火星的木条悬空伸入试管内，火星仅发亮但不复燃
    C 6% 将试管浸入约80℃的热水中 一开始溶液内有少量细小气泡浮起，放入热水后，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃
    比较A、B两试管的现象得出影响双氧水分解的因素是
    催化剂种类不同，催化效果不同
    催化剂种类不同，催化效果不同
    ．
    比较A、C两试管的现象，分析两者现象差异的根本原因是
    单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
    单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢分解因素”的实验．
    查阅资料得知影响过氧化氢分解的因素有：催化剂的种类、过氧化氢的浓度、温度等．
    请你回答下列问题．
    （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．这说明影响过氧化氢分解的因素是
    双氧水的浓度不同，反应速率不同
    双氧水的浓度不同，反应速率不同
    ；
    该操作过程中合理的排列顺序是
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ．（选填序号）
    ①检验装置的气密性                     ②有连续稳定气泡再排水集气
    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水     ④旋紧连有导管的单孔塞
    ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
    （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）
    AC
    AC
    ．

    （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．由此得出影响双氧水分解的因素是
    催化剂种类不同，催化效果不同
    催化剂种类不同，催化效果不同
    ．
    （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是
    温度
    温度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置来制取气体：

    （1）写出图中标号仪器的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
     b
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；c
    导管
    导管
    ；d
    水槽
    水槽
    ；
    （2）装置B中使用仪器b具有的优点是
    反应随开随关
    反应随开随关
    ；若要检查该装置的气密性，应如何操作
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    ．
    （3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号），该反应的符号表达式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，二氧化锰是该反应的
    催化剂
    催化剂
    ．
    （4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是
    A
    A
    （填序号），该反应的符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；此反应中二氧化锰是作为
    生成物
    生成物
    ．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是
    D
    D
    ．
    （5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    ，其理由是
    不需加热，操作简便
    不需加热，操作简便
    ．
    （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（
    A
    A
    （填序号，下同），收集装置是
    C
    C
    ．
    （6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
    反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    请你分析回答：
    ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    ．

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