Question

【题目】某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末 18.4 g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发）

A.生成氢气的质量为 0.2 gB.铁粉的质量为 2.8 g

C.氧化钙的质量为 5.6 gD.溶液中氯化物的质量为 22.2 g

Answer 1

【答案】BC

【解析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成的气体为氢气；得到的气体加入足量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，设二氧化碳的质量为x，则

x=4.4g；

所以生成氢气的质量为：4.5g-4.4g=0.1g；

设铁的质量为y，则

y=2.8g；

依据碳元素守恒可知，样品中碳酸钙的质量为10g，氯化钙的质量为18.4g-10g-2.8g=5.6g，所以：

A、经计算生成氢气的质量应为 0.1 g，说法错误；

B、铁粉的质量为 2.8 g，说法正确；

C、氧化钙的质量为 5.6 g，说法正确；

D、根据钙元素质量守恒，溶液中氯化钙的质量为，但溶液中还有剩余的盐酸，故溶液中氯化物的质量大于22.2g，说法错误；

故选：BC。