【题目】燃料在社会发展过程中起着重要的作用。
(1)下列关于H2、CO、CH4、C2H5OH这四种物质的说法中，正确的是______。
A 通常状况下，这四种物质都呈气态
B 均可作燃料，燃烧时放出热量
C 充分燃烧的产物均为水和二氧化碳
D 都属于已经广泛使用的可再生能源
(2)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因:_____。
(3)酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故。酒后驾驶是一种违法行为。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X。X的化学式为______。
【答案】B 
H2O
【解析】
(1) A、通常状况下，C2H5OH是液态，故A不正确；
B、均可作燃料，燃烧时放出热量，故B正确；
C、H2充分燃烧的产物为水，CO充分燃烧的产物为二氧化碳，故C不正确；
D、CH4是不可再生能源，故D不正确。故选B。
(2)氢气被誉为“最清洁的燃料”，氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为。
(3)反应原理为:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X。反应前有2个铬原子、21个氧原子、6个碳原子、24个氢原子、3个硫原子，反应后有2个铬原子、6个碳原子、3个硫原子、15个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应后原子数目和种类不变，在6X中应该有6个氧原子、12个氢原子，故X应为H2O。
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【题目】氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（ ）
A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1
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【题目】某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末 18.4 g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发）
A.生成氢气的质量为 0.2 gB.铁粉的质量为 2.8 g
C.氧化钙的质量为 5.6 gD.溶液中氯化物的质量为 22.2 g
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【题目】分析如图溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t2℃时，甲的溶解度为110g
C.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲>乙
D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲>乙
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【题目】如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是_____（填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是_____。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】下图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题。
(1)仪器a名称是______。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是_____(填序号，下同)，所选用的收集装置是_____。若用F装置进行“排空气法”收集O2,请把图中的“导气管”补画完整_____。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是____，检验集气瓶中CO2是否已集满的方法是______。
(4)某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有_____(填序号)。
①产生的CO2直接使石蕊试液变红
②产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
B.甲的溶解度大于乙
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D.t2℃时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出固体的质量甲大于乙
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【题目】图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题:
(1) t1°C时，100g水中最多溶解固体A_____________g.t2°C时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是_____________。写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。
(2)t1°C时,将30g固体C加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_________g.
(3) t2°C时分别将A、B、C的饱和溶液的降温到t1°C,其质量分数由小到大的顺序是_________________。
(4)某化学小组欲从含有少量B的A样品中，提纯A固体。可采用的提纯方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
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【题目】铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2
_____。
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