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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　 　）


    A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

    B.甲的溶解度大于乙

    C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

    D.t2℃时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出固体的质量甲大于乙

    【答案】D

    【解析】

    A、t2℃，160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，100g错误，故选项错误；

    B、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度，故选项错误；

    C、将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；

    D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    A.滤液的质量为 167.6g

    B.混合粉末的质量可能为 8.0 克

    C.过滤所得物体中加入稀盐酸可能会有气体生成

    D.原 AgNO3 溶液的溶质质量分数为 25.5%

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    (1)没有明显现象的是_______(填序号，下同)。

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    【题目】燃料在社会发展过程中起着重要的作用。

    (1)下列关于H2、CO、CH4、C2H5OH这四种物质的说法中，正确的是______。

    A 通常状况下，这四种物质都呈气态

    B 均可作燃料，燃烧时放出热量

    C 充分燃烧的产物均为水和二氧化碳

    D 都属于已经广泛使用的可再生能源

    (2)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因:_____。

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    (1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 ；

    (2)过氧乙酸中 元素的质量分数最大；

    (3)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液 g

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    【题目】实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

    （提出问题1）该样品中含有哪些物质？

    （提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

    猜想Ⅰ：该样品中只含Na2CO3；

    猜想Ⅱ：该样品中含有NaOH和Na2CO3；

    猜想Ⅲ：__________________。

    则NaOH变质原因的化学方程式为__________________。

    （查阅资料）

    ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

    ②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

    （实验探究1）

    为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    (1)取少量样品溶于水，加入足量

    CaCl2溶液

    ______________

    证明猜想Ⅲ不成立；该反应的化学方程式为__________

    (2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____________；

    溶液变红

    证明猜想Ⅱ成立

    （实验反思）

    要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是_____________。

    （提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

    （实验探究2）

    小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：


    ①按图连接好装置；

    ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。

    请回答下列问题：

    （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______________；

    （2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_______________；

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    （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

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    A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子

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    【题目】溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；

    （2）图③中玻璃棒的作用是__．

    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．

    （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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    【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，所得沉淀中含2g钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。

    计算：

    （1）混合物中氯化钙的质量分数。

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