Question

【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，所得沉淀中含2g钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。

计算：

（1）混合物中氯化钙的质量分数。

（2）将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。

Answer 1

【答案】55.5%；12.5%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。

碳酸钙含2g钙元素， 碳酸钙的质量为，设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

x=5.3g

y=5.55g

z=5.85g

（1）混合物中氯化钙的质量分数==55.5%，故答案为：55.5%；

（2）将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出，此时溶液质量为50g+50g-5g-12.6g=82.4g，溶质氯化钠的质量为：10g-5.55g+5.85g=10.3g，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为=12.5%，故答案为：12.5%。