Question

冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？（Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4C0₂；，得数保留小数点后1位）
（1）根据化学方程式计算．
（2）根据反应过程铁元素质量守恒原理计算．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由磁铁矿石的质量、Fe₃O₄的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
或者由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，进行分析解答．

解答：解：（1）设需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是x，
Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂
232           168
90%x       1680t×（1-3%）

232

168

=

90%x

1680t×(1-3%)

     x≈2500.4t
（2）由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，则1680t×（1-3%）÷（

56×3

56×3+16×4

×100%）÷90%≈2500.4t．
答：需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是2500.4t

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．