考点：二氧化碳的实验室制法,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,气体的净化（除杂）,空气组成的测定,电解水实验,一氧化碳还原氧化铁,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：实验性简答题
分析：（1）根据测定空气中氧气体积分数的实验的注意事项和结论分析判断；
（2）可燃性的气体和空气（或氧气）的混合气体 点燃时会发生爆炸；根据一氧化碳有毒，能污染空气分析；根据反应事实来书写方程式；
（3）根据电解水的实验现象来分析解答，熟记正氧负氢、氢二氧一；搅拌是为了散热；
（4）E实验的全过程观察到的现象是：滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀；滴入盐酸后，产生气泡；滴入盐酸后气球缩小；
（5）根据除杂质的原则和二氧化碳的密度来分析；
（6）根据实验装置来确定实验原理并进行相应的分析．
解答：解：（1）装置B是测定空气中氧气的体积分数的实验，由实验可知氧气的体积约占空气的五分之一，对整个实验来讲，内外气压开始应相等，装置气密性要好，打开止水夹时，应瓶内气体温度与外界温度相等；答案为：五分之一；红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹；
（2）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，．所以，开始时，应先通一会CO，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能污染空气．所以，实验的不足之处是：缺少尾气处理装置，改进的方法是点燃或收集；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；答案为：排净装置内空气以防止爆炸；点燃或收集；3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2；
（3）连接电源负极的试管中产生的是氢气，连接电源正极的试管中产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积之比为2：1，浓硫酸溶于水要放出大量的热，为了让热量尽快散失，故用玻璃棒进行搅拌；答案为：氢气；2：1；散热（使产生的热量迅速扩散）；
（4）滴入氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳的体积减少，瓶内的压强减少，故气球膨胀；滴入盐酸后，Na
2CO
3和HCl反应，产生CO
2，使瓶内的气压增大，故气球缩小．答案为：膨胀；缩小；CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O；Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑；
（5）制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，除去少量氯化氢常用碳酸氢钠，方程式为NaHC0
3+HCl=NaCl+H
20+C0
2↑，因二氧化碳的密度比空气大，接口c应与g相连；答案为：C；g；
（6）装置A的发生装置为“固液常温”型，用此装置制取氧气的原理用方程式表示为：2H
2O
22H
2O+O
2↑，装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的体积，读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．答案为：2H
2O
22H
2O+O
2↑；体积；最低处．
点评：本考点考查了气体的实验室制法、空气组成的测定、铁的冶炼、水的电解、碱的化学性质和浓硫酸的稀释等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用，主要出现在实验题中．解答此题时充分利用题中给予的信息，掌握实验中正确的操作步骤，准确的书写化学方程式等是解本题的关键．
探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，集气瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）