Question

【题目】将质量为m的氧化铜粉末加入到100g14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2g滤渣。求：

（1）氧化铜的质量m的值。

（2）最后得到的滤液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4g；（2）20.0%

【解析】

根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析计算。

（1）根据化学反应方程式：

、、

可以分析出反应后溶液中的溶质全部为硫酸亚铁，反应的硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸的质量关系，设消耗的铁的质量为

＝8g

所以，滤渣中铁的质量＝10g－8g＝2g

滤渣中铜的质量＝5.2g－2g＝3.2g

滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，

即：m××100%＝3.2g

m＝4g

（2）反应的硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸的质量关系，设溶液中的溶质FeSO4的质量为

＝21.7g

设生成的水的质量为

=0.9g

最后得到的滤液中溶质的质量分数为：

＝20.0%