【题目】20℃时,将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。
下列说法正确的是
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
A.烧杯中剩余固体的质量为14g
B.烧杯中溶液的质量为150g
C.溶液中溶质质量分数的计算式为
D.溶解操作时不需要玻璃棒
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【题目】走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同元素的原子,据图回答问题。
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为____________________。
(2)该化学反应涉及的物质中,可能属于氧化物的有___________种。
(3)该化学反应的基本类型为______________________。
(4)由X原子构成的物质在该反应中___________(填“是”“不是”或“不一定是”)催化剂。
(5)当2n个X原子与另一种反应物的微粒混合时,得到Z2的微粒个数是_________(填“=”“<”“>”或“≤”“≥”)2n个
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【题目】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有100g CaCO3样品,高温锻烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
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【题目】是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图为自来水厂净水过程示意图:
(1)净水时需加入明矾的目的是______,吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于______。(填“物理”或“化学”)变化。
(2)家庭生活中可以用_______检验某水样是硬水还是软水,可用_____的方法降低水的硬度。
(3)如图装置进行电解水的实验,和b相连的是电源的___极,如何检验a中气体___。
(4)下列是初中化学中常见的实验。有关作用错误的是________ (填序号)。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验,水中的白磷没有燃烧,是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后,立即旋紧瓶盖,振荡,看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验,酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
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【题目】根据下图所示实验,不能达到实验目的的是
A. 检验CH4燃烧生成CO2和H2OB.
探究分子在不断运动
C. 稀释浓硫酸D.
加热高锰酸钾制取氧气
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【题目】如图所示,在一只烧杯中进行实验。
请补全实验方案
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 检验NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解; ③加入______ |
B | 验证NaCl不能无限溶解 | 20°C时①加入100g水;②加入10gNaCl; ③加入_____(已知:20℃时,NaCl的溶解度为36g) |
C | 配制_____ | 加入5gNaCl;②加入95g水;③搅拌至全部溶解 |
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【题目】将质量为m的氧化铜粉末加入到100g14%的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后,过滤,得滤液和5.2g滤渣。求:
(1)氧化铜的质量m的值。
(2)最后得到的滤液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%)
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【题目】海洋是个巨大的宝库,能给我们提供很多的能量和物质。
(1)2017年开采成功的可燃冰其主要成分为甲烷,实验室可以用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰混合加热的方法来制取该气体。
I、制取甲烷时应选择的发生装置为_____。
II、写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。
III、若选择D收集甲烷,结束时,先把导管从水中取出的原因_____。
(2)从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
I、写出步骤⑨中反应的化学方程式_____。
II、步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果?_____。
III、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响,原因是什么?_____。
(3)用上面(2)中得到的精盐配制500g质量分数为0.9%的生理盐水,需要精盐的质量为_____,小明同学在量取水时俯视读数,他所配制的溶液的质量分数_____0.9%(填“>”“<”“=”)
(4)已知氯化镁固体电解可以得到单质镁和氯气,要制得96Kg的金属镁,需要氯化镁固体的质量为多少。_____
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