【题目】海洋是个巨大的宝库,能给我们提供很多的能量和物质。
(1)2017年开采成功的可燃冰其主要成分为甲烷,实验室可以用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰混合加热的方法来制取该气体。
I、制取甲烷时应选择的发生装置为_____。
II、写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。
III、若选择D收集甲烷,结束时,先把导管从水中取出的原因_____。
(2)从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
I、写出步骤⑨中反应的化学方程式_____。
II、步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果?_____。
III、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响,原因是什么?_____。
(3)用上面(2)中得到的精盐配制500g质量分数为0.9%的生理盐水,需要精盐的质量为_____,小明同学在量取水时俯视读数,他所配制的溶液的质量分数_____0.9%(填“>”“<”“=”)
(4)已知氯化镁固体电解可以得到单质镁和氯气,要制得96Kg的金属镁,需要氯化镁固体的质量为多少。_____
【答案】A 防止水槽中的水倒吸进试管,使试管因骤然冷却而炸裂 会使氯化钠中出现BaCl2杂质无法除去 无影响,因为在蒸发过程中盐酸会以氯化氢气体的形式挥发出去 4.5g > 380kg
【解析】
(1)I、实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体,反应物的状态是固体,反应条件是加热,应用装置A;
II、实验室用CH3COONa和碱石灰在加热的条件下制取甲烷,反应的化学方程式为:;
III、若用排水法收集甲烷,实验结束时,先把导管从水槽中移处,再熄灭酒精灯,是为了防止水槽中的水倒吸,引起试管炸裂;
(2)I、步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸,生成物是氯化镁和水,所以方程式是:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
II、加入的氯化钡用来除去Na2SO4,加入的碳酸钠用来除去CaCl2和过量的氯化钡;加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后,否则多余的氯化钡无法除去;
III、盐酸过量对结果无影响,因为盐酸加热时,氯化氢会蒸发掉;
(3)配制500g质量分数为0.9%的生理盐水,需要精盐的质量为500g0.9%=4.5g,量取水时俯视读数,实际量取水的体积小于要量取的水的体积,则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大;
(4)设需要氯化镁固体的质量为x,
x=380kg。
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【题目】20℃时,将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。
下列说法正确的是
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
A.烧杯中剩余固体的质量为14g
B.烧杯中溶液的质量为150g
C.溶液中溶质质量分数的计算式为
D.溶解操作时不需要玻璃棒
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【题目】已知D是生活中最常见的液态化合物,G、F、X是单质,通常情况下,E为难溶于水的白色固体,反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法,物质间转化关系如图所示,部分产物已略去。请回答下列问题:
(1)Y中阴离子的结构示意图为_____。
(2)反应①~⑦中属于复分解反应的有_____。
(3)写出反应④的方程式_____。
(4)反应③的现象是_____。
(5)写出反应②的方程式_____。
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【题目】图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中,符合该图要求的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
A | CO2 | NaOH溶液 | 稀HCl溶液 | Ca(OH)2溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | CaO | 稀HCl溶液 | Fe | 稀H2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | Ca(OH)2溶液 |
C | Fe | 稀H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | Cu(NO3)2溶液 | Ca(OH)2溶液 | Na2CO3溶液 |
D | Zn | 稀HCl溶液 | CaCO3 | CuSO4溶液 | NaOH溶液 | FeCl3溶液 |
A.AB.
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【题目】有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A.硝酸、硫酸铁
B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
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【题目】(1)铝是地壳中含量最大的_____元素。金属铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中____。铝的原子结构示意图为,则Al3+的原子核内有___个质子 ,核外电子数为_____。
(2)如图为氯化钠碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:
①10°C时,碳酸钠的溶解度为__g;30°C时,氯化钠的溶解度___碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)。
②10°C时,向两只盛有100 g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是____溶液(填化学式)
③如图所示,20°C时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是____(填字母序号)。
A 氢氧化钠
B 生石灰
C 浓硫酸
D 硝酸铵
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【题目】甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则甲的化学式为_____。
(2)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应,则甲的化学式可能是_____(写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为_____。
(3)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则说法正确_____(填字母序号)
A 一定二氧化碳
B 反应后溶质质量一定减少
C 反应前后溶剂质量保持不变
D 反应前后溶液中溶质质量分数可能不变
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【题目】实验小组用燃磷法测定空气中氧气的含量,一个密闭容器中内分别盛放足量的红磷和足量的白磷,用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度的变化如图所示。先点燃红磷,氧气浓度变化如曲线ab,等红磷熄灭后点燃白磷,氧气浓度变化如曲线bc。下列有关说法错误的是
A.红磷在空气中燃烧的化学方程式为
B.氧气浓度为5.1%时容器中的气体主要是氮气
C.红磷燃烧消耗氧气的能力大于白磷
D.该实验说明燃磷法不能准确测定空气中氧气的含量
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【题目】Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取 4 份混合溶液各 100g,向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH 溶液质量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2质量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量(写出计算过程)
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