【题目】（1）铝是地壳中含量最大的_____元素。金属铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中____。铝的原子结构示意图为
，则Al3+的原子核内有___个质子 ,核外电子数为_____。
（2）如图为氯化钠碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:
①10°C时,碳酸钠的溶解度为__g;30°C时,氯化钠的溶解度___碳酸钠的溶解度（填写“>”、“<”或“=”）。
②10°C时,向两只盛有100 g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是____溶液（填化学式）
③如图所示,20°C时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____（填字母序号）。
A 氢氧化钠
B 生石灰
C 浓硫酸
D 硝酸铵
【答案】金属 易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜 13 10 10 = NaCl D
【解析】
（1）铝是地壳中含量最大的金属元素；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能起到保护的作用；质子数决定原子的种类，由铝的原子结构示意图可知，氯原子的核内质子数为13，所以Al3+的原子核内有13个质子，核外电子数为10；
（2）①据图可以知道，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相交，此时氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度相等；
②10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，其中氯化钠的溶解度大，故氯化钠的含量多，所得溶液的溶质质量分数大；
③向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质能使溶液的温度降低，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低。
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【题目】如图所示，在一只烧杯中进行实验。
请补全实验方案
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 检验NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解； ③加入______ |
B | 验证NaCl不能无限溶解 | 20°C时①加入100g水；②加入10gNaCl； ③加入_____（已知:20℃时，NaCl的溶解度为36g) |
C | 配制_____ | 加入5gNaCl；②加入95g水；③搅拌至全部溶解 |
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【题目】2019年12月17日下午,我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。建造航母需要大量的高纯氧化锌。某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为______
(2)反应②的基本反应类型是______
(3)反应②后进行的分离操作名称是____，若得到的氯化铵溶液有浑浊,原因可能_____(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,产物为三种氧化物。其中2种气体的化学式为_____和______。
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【题目】根据图示的反应情况，判断下列说法中不正确的是（ ）
A.部分反应物没有参与反应。
B.发生的反应属于复分解反应
C.生成两种产物的质量比为22：7
D.反应过程中参加反应的NO破裂成了原子
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【题目】海洋是个巨大的宝库，能给我们提供很多的能量和物质。
（1）2017年开采成功的可燃冰其主要成分为甲烷，实验室可以用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰混合加热的方法来制取该气体。
I、制取甲烷时应选择的发生装置为_____。
II、写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。
III、若选择D收集甲烷，结束时，先把导管从水中取出的原因_____。
（2）从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：
I、写出步骤⑨中反应的化学方程式_____。
II、步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果？_____。
III、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响，原因是什么？_____。
（3）用上面（2）中得到的精盐配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为_____，小明同学在量取水时俯视读数，他所配制的溶液的质量分数_____0.9%（填“>”“<”“=”）
（4）已知氯化镁固体电解可以得到单质镁和氯气，要制得96Kg的金属镁，需要氯化镁固体的质量为多少。_____
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【题目】已知：含有碳、氢元素的有机物在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水。某混合气体在氧气中完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氧氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体的可能组合是（ ）
①CH4 ②CO ③C2H2 ④C2H4 ⑤H2
A.①②③
B.①③④
C.①②⑤
D.②③④
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【题目】下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
① ② ③ ④
A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
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【题目】锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。图中A为周期表中锂元素的信息，其余为四种粒子的结构示意图。
（1）从图A中数值获得锂的核电荷数为_____。
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是_____（填编号）；D结构示意图对应的化学符号为_____。
（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为_____。
（4）用化学符号表示：①两个锂原子：_____；②氢氧化锂：_____。
（5）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断正确。
He | |||
X | |||
Y | Z |
A 原子序数：Z>Y
B 核外电子数：X=Y
C Y和Z处于同一周期
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
(1)根据上图推断，C是_______，E是_______(填写化学式)。
(2)写出反应④反应的化学方程式：_______。反应④属于______反应(填写基本反应类型)
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