【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到c点溶液温度下降
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
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【题目】粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_________(填序号)
a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐
(2)操作①、②依次为图1中的__________、____________(填图序号)
(3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为
①第一次______(填序号，下同)；②第二次______；③第三次______；④第四次转移固体。
a．搅拌加速物质溶解 b．搅拌防止液滴飞溅 c．引流缓冲
(4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是______。
(5)如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。
①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为___________mL。
②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起_____________(填序号)。
a．得到精盐质量减少 b．蒸发时液滴飞溅
c．得到的精盐超过3.6g d．延长蒸发时间
(6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是___________(填序号)。
a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b．蒸发时有晶体溅出
c．精盐未干燥含有水份 d．粗盐没有充分溶解就开始过滤
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．
（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为__。燃料的燃烧为我们的生产生活提供能量，常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤，其中天然气在空气中燃烧的方程式为_______________。
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象，可验证分子具有______的性质。
（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与_____同时接触。铁锈可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为________________。
（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为____________。
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【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 乙为NH4Cl
B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
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【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。认真读图并仔细分析，抽取其中有用的信息，完成下列计算：
(1) 原滤液中氯化钙的质量分数为______________。
(2) 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为______________。
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作_________;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是____________。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ________________ |
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是:_________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:___________
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【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：
(1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式：____________，基本反应类型为 _________________；
(2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 
Mg(OH)2MgCl2 ”的转化过程，这样做的目的是_____________ 。
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【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
(一)石灰水变浑浊的原因是：
(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。
(2)__________________。
(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是___________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_________________________。
(四)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通过计算得知：x:z=____________，所得碱式氯化镁的化学式为__________。
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【题目】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
（1）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平____（填“左盘”或“右盘”）的纸片上；
（2）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是___（填仪器名称）；
（3）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用______（填仪器名称）；
（4）若该同学在量筒读数时，采用了俯视的方法，其它操作均正确，则最后所配制的NaCl溶液溶质的质量分数将____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
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